Хлор при повышенном давлении

В экстренных ситуациях пациентам с повышенным давлением врачи скорой помощи делают «горячие уколы». Необходимость в них появляется, когда чересчур повышается артериальное давление (наступает гипертонический криз). Такой подход ― эффективный способ преодоления кризиса, но колют уколы только в крайних случаях.

Что такое горячая инъекция, каков состав уколов от давления?

Сам «горячий укол» представляет собой шприц с лекарством, в котором содержатся органические или неорганические соли. При введении ощущения похожи на, что в вену ввели нечто подогретое. Это вызвано действием солей: сосуды расширяются, а свободная циркуляция крови способствует быстрому согреванию организма. Подобные уколы назначают для купирования криза (при высоком давлении), а также для предупреждения опасных осложнений. Но использование этого метода нормализации состояния есть определенные риски, так как неизвестно, как отреагирует организм на препарат, каковыми разовьются побочные эффекты. В кризисных ситуациях времени мало, поэтому врачам нужно уметь мгновенно распознать, какой же препарат необходим пациенту.

Горячим уколом считается введение в вену кальций хлорид в виде 10-процентного раствора. Вводят его осторожно, примерно 4―5 минут. «Магнезия» тоже называется горячей инъекцией. Она состоит из магния сульфата, но используют как экстренная помощь. Нормой для взрослого считается объем в 10 мл. Для смягчения боли при введении в состав добавляют «Новокаин». Используется и глюконат кальция. В случае удачного купирования криза, необходимо проконсультироваться с кардиологом по поводу дальнейшего лечения.

Вернуться к оглавлению

Когда назначают?

Хлор при повышенном давлении При недостаточной эффективности таблеток применяют уколы.

Показания для использования быстродействующей инъекции, называемой «горячий укол», ― резкие повышения артериального давления или кризы. При менее выраженном повышении давления показаны препараты более медленного воздействия (до часа). После удачного купирования криза, есть шанс избежать возможных его повторений в будущем.

Каждый из препаратов применяется и при других заболеваниях. Раствор глюконата кальция используют во время аллергий, при болезнях сердечно-сосудистой системы, при высыпаниях на коже или для купирования воспалительных процессов. Им же пополняют в организме недостаток кальция. Хлористый кальций назначают в случае болезни почек, кишечника или печени. Он помогает при аллергических заболеваниях, полезен при восполнении кальция в организме, а иногда и используется как препарат от шока. «Магнезию» же назначают:

беременным для сохранения плода;
при дефиците магния;
при застое мочи;
когда обнаружена тахикардия;
при отравлениях, в том числе при тяжелых;
на фоне нехватке кислорода в тканях мозга (гипоксии);
при эпилепсии.

Вернуться к оглавлению

Чем и как делают?

Хлор при повышенном давлении Лучше всего вводить препарат внутривенно – это наиболее безопасно и эффективно.

Вводят лекарство тремя разными способами:

прямо в вену;
внутримышечно;
внутрисердечно, когда лекарство вводят в определенную зону (область желудочка).

Горячий укол ― процедура, при которой доктор вводит в вену, мышцу или же в четко определенную область конкретный раствор. Процесс занимает около 4―5-ти минут, поскольку укол делается медленно и максимально осторожно. Игла для процедуры обязательно нужна тонкая и длинная (4 см), чтобы избежать негативных последствий и осложнений. Растворы выводят лишнюю жидкость, расширяют сосуды и ускоряют процесс продвижения крови по тканям и органам. Во время внутримышечного введения, ампулу с препаратом нагревают до температуры тела и вводят в определенную зону — верхнюю часть ягодицы.

Вернуться к оглавлению

Другие препараты

Среди других инъекций от давления, также есть негорячие. Их описание сведено в таблицу:

Другие инъекции
Название	Действие
«Диабизол»	Уменьшает венозный возврат крови и сердечный выброс. Плавно снижает артериальное давление, уменьшает общее периферическое сопротивление. Эффективность повышается при комбинировании с «Седуксеном».
«Рауседил»	Эффективен при сильных психоэмоциональных возбуждениях. Действие наступает спустя 40―50 минут. Может провоцировать что-то вроде застоя в нервной системе (слабость, торможение). Маскирует развивающиеся нарушения обращения крови в мозгу.
«Дроперидол»	Эффективен при слабой симптоматике. Прекрасное средство от озноба, тошноты, чувства страха и дрожи. Вызывает сонливость, а передозировка — нейровегетативную заторможенность. Сочетается с «Дибазолом».
«Аминазин»	Не рекомендован по причине неуправляемости. Вызывает ухудшения в функционировании дыхательной системы, тахикардию, чрезмерно снижает артериальное давление после введения в вену.
Бета-адреноблокираторы	Не рекомендуют использовать для купирования гипертонического криза из-за неэффективности при снижении сосудистого сопротивления. Комбинируют с раствором «Пентамина».

Вернуться к оглавлению

Противопоказания

Поскольку препарат назначают при нарушениях всасывания кальция, горячие уколы не ставят людям с переизбытком кальция в организме. Его растворы противопоказаны к применению при индивидуальной непереносимости, сердечной, почечной, дыхательной недостаточностях и поздних сроках беременности. Что насчет магнезии, ее противопоказания ― пониженное давление и пульс, прием других препаратов с кальцием и последние недели беременности.

Источник

Физические свойства хлора: плотность, теплоемкость, теплопроводность

Рассмотрены физические свойства хлора: плотность хлора, его теплопроводность, удельная теплоемкость и динамическая вязкость при различных температурах. Физические свойства Cl2 представлены в виде таблиц для жидкого, твердого и газообразного состояния этого галогена.

Основные физические свойства хлора

Хлор входит в VII группу третьего периода периодической системы элементов под номером 17. Он относится к подгруппе галогенов, имеет относительные атомную и молекулярные массы 35,453 и 70,906, соответственно. При температурах выше -30°С хлор представляет собой зеленовато-желтый газ с характерным резким раздражающим запахом. Он легко сжижается под обычным давлением (1,013·105 Па), будучи охлажден до -34°С, и образует прозрачную жидкость янтарного цвета, затвердевающую при температуре -101°С.

Из-за своей высокой химической активности свободный хлор не встречается в природе, а существует только в форме соединений. Он содержится главным образом в минерале галите (хлорид натрия NaCl), также входит в состав таких минералов, как: сильвин (KCl), карналлит (KCl·MgCl2·6H2O) и сильвинит (KCl·NaCl). Содержание хлора в земной коре приближается к 0,02% от общего числа атомов земной коры, где он находится в виде двух изотопов 35Cl и 37Cl в процентном соотношении 75,77% 35Cl и 24,23% 37Cl.

Физические свойства хлора — таблица основных показателей

Свойство	Значение
Температура плавления, °С	-100,5
Температура кипения, °С	-30,04
Критическая температура, °С	144
Критическое давление, Па	77,1·105
Критическая плотность, кг/м3	573
Плотность газа (при 0°С и 1,013·105 Па), кг/м3	3,214
Плотность насыщенного пара (при 0°С и 3,664·105 Па), кг/м3	12,08
Плотность жидкого хлора (при 0°С и 3,664·105 Па), кг/м3	1468
Плотность жидкого хлора (при 15,6°С и 6,08·105 Па), кг/м3	1422
Плотность твердого хлора (при -102°С), кг/м3	1900
Относительная плотность по воздуху газа (при 0°С и 1,013·105 Па)	2,482
Относительная плотность по воздуху насыщенного пара (при 0°С и 3,664·105 Па)	9,337
Относительная плотность жидкого хлора при 0°С (по воде при 4°С)	1,468
Удельный объем газа (при 0°С и 1,013·105 Па), м3/кг	0,3116
Удельный объем насыщенного пара (при 0°С и 3,664·105 Па), м3/кг	0,0828
Удельный объем жидкого хлора (при 0°С и 3,664·105 Па), м3/кг	0,00068
Давление паров хлора при 0°С, Па	3,664·105
Динамическая вязкость газа при 20°С, 10-3 Па·с	0,013
Динамическая вязкость жидкого хлора при 20°С, 10-3 Па·с	0,345
Теплота плавления твердого хлора (при температуре плавления), кДж/кг	90,3
Теплота парообразования (при температуре кипения), кДж/кг	288
Теплота сублимации (при температуре плавления), кДж/моль	29,16
Молярная теплоемкость Cp газа (при -73…5727°С), Дж/(моль·К)	31,7…40,6
Молярная теплоемкость Cp жидкого хлора (при -101…-34°С), Дж/(моль·К)	67,1…65,7
Коэффициент теплопроводности газа при 0°С, Вт/(м·К)	0,008
Коэффициент теплопроводности жидкого хлора при 30°С, Вт/(м·К)	0,62
Энтальпия газа, кДж/кг	1,377
Энтальпия насыщенного пара, кДж/кг	1,306
Энтальпия жидкого хлора, кДж/кг	0,879
Показатель преломления при 14°С	1,367
Удельная электропроводность при -70°С, См/м	10-18
Сродство к электрону, кДж/моль	357
Энергия ионизации, кДж/моль	1260

Плотность хлора

При нормальных условиях хлор представляет собой тяжелый газ, плотность которого приблизительно в 2,5 раза выше плотности воздуха. Плотность газообразного и жидкого хлора при нормальных условиях (при 0°С) равна, соответственно 3,214 и 1468 кг/м3. При нагревании жидкого или газообразного хлора его плотность снижается из-за увеличения объема вследствие теплового расширения.

Плотность газообразного хлора

В таблице представлены значения плотности хлора в газообразном состоянии при различных температурах (в интервале от -30 до 140°С) и нормальном атмосферном давлении (1,013·105 Па). Плотность хлора меняется с изменением температуры — при нагревании она уменьшается. Например, при 20°С плотность хлора равна 2,985 кг/м3, а при повышении температуры этого газа до 100°С, величина плотности снижается до значения 2,328 кг/м3.

Плотность газообразного хлора при различных температурах

t, °С	ρ, кг/м3	t, °С	ρ, кг/м3
-30	3,722	60	2,616
-20	3,502	70	2,538
-10	3,347	80	2,464
	3,214	90	2,394
10	3,095	100	2,328
20	2,985	110	2,266
30	2,884	120	2,207
40	2,789	130	2,15
50	2,7	140	2,097

При росте давления плотность хлора увеличивается. Ниже в таблицах приведена плотность газообразного хлора в интервале температуры от -40 до 140°С и давлении от 26,6·105 до 213·105 Па. С повышением давления плотность хлора в газообразном состоянии увеличивается пропорционально. Например, увеличение давления хлора с 53,2·105 до 106,4·105 Па при температуре 10°С приводит к двукратному увеличению плотности этого газа.

Плотность газообразного хлора при различных температурах и давлении от 0,26 до 1 атм.

↓ t, °С \| P, кПа →	26,6	53,2	79,8	101,3
-40	0,9819	1,996	—	—
-30	0,9402	1,896	2,885	3,722
-20	0,9024	1,815	2,743	3,502
-10	0,8678	1,743	2,629	3,347
	0,8358	1,678	2,528	3,214
10	0,8061	1,618	2,435	3,095
20	0,7783	1,563	2,35	2,985
30	0,7524	1,509	2,271	2,884
40	0,7282	1,46	2,197	2,789
50	0,7055	1,415	2,127	2,7
60	0,6842	1,371	2,062	2,616
70	0,6641	1,331	2	2,538
80	0,6451	1,292	1,942	2,464
90	0,6272	1,256	1,888	2,394
100	0,6103	1,222	1,836	2,328
110	0,5943	1,19	1,787	2,266
120	0,579	1,159	1,741	2,207
130	0,5646	1,13	1,697	2,15
140	0,5508	1,102	1,655	2,097

Плотность газообразного хлора при различных температурах и давлении от 1,31 до 2,1 атм.

↓ t, °С \| P, кПа →	133	160	186	213
-20	4,695	5,768	—	—
-10	4,446	5,389	6,366	7,389
	4,255	5,138	6,036	6,954
10	4,092	4,933	5,783	6,645
20	3,945	4,751	5,565	6,385
30	3,809	4,585	5,367	6,154
40	3,682	4,431	5,184	5,942
50	3,563	4,287	5,014	5,745
60	3,452	4,151	4,855	5,561
70	3,347	4,025	4,705	5,388
80	3,248	3,905	4,564	5,225
90	3,156	3,793	4,432	5,073
100	3,068	3,687	4,307	4,929
110	2,985	3,587	4,189	4,793
120	2,907	3,492	4,078	4,665
130	2,832	3,397	3,972	4,543
140	2,761	3,319	3,87	4,426

Плотность жидкого хлора

Жидкий хлор может существовать в относительно узком температурном диапазоне, границы которого лежат от минус 100,5 до плюс 144°С (то есть от температуры плавления до критической температуры). Выше температуры 144°С хлор не перейдет в жидкое состояние ни при каком давлении. Плотность жидкого хлора в этом температурном интервале изменяется от 1717 до 573 кг/м3.

Плотность жидкого хлора при различных температурах

t, °С	ρ, кг/м3	t, °С	ρ, кг/м3
-100	1717	30	1377
-90	1694	40	1344
-80	1673	50	1310
-70	1646	60	1275
-60	1622	70	1240
-50	1598	80	1199
-40	1574	90	1156
-30	1550	100	1109
-20	1524	110	1059
-10	1496	120	998
	1468	130	920
10	1438	140	750
20	1408	144	573

Удельная теплоемкость хлора

Удельная теплоемкость газообразного хлора Cp в размерности кДж/(кг·К) в интервале температуры от 0 до 1200°С и нормальном атмосферном давлении может быть рассчитана по формуле:

где T — абсолютная температура хлора в градусах Кельвина.

Следует отметить, что при нормальных условиях удельная теплоемкость хлора имеет значение 471 Дж/(кг·К) и при нагревании увеличивается. Рост теплоемкости при температурах выше 500°С становится незначительным, и при высоких температурах удельная теплоемкость хлора практически не изменяется.

В таблице приведены результаты расчета удельной теплоемкости хлора по указанной выше формуле (погрешность расчета составляет около 1%).

Удельная теплоемкость газообразного хлора в зависимости от температуры

t, °С	Cp, Дж/(кг·К)	t, °С	Cp, Дж/(кг·К)
	471	250	506
10	474	300	508
20	477	350	510
30	480	400	511
40	482	450	512
50	485	500	513
60	487	550	514
70	488	600	514
80	490	650	515
90	492	700	515
100	493	750	515
110	494	800	516
120	496	850	516
130	497	900	516
140	498	950	516
150	499	1000	517
200	503	1100	517

При температуре близкой к абсолютному нулю хлор находится в твердом состоянии и имеет низкую величину удельной теплоемкости (19 Дж/(кг·К)). По мере увеличения температуры твердого Cl2 его теплоемкость растет и достигает при минус 143°С величины 720 Дж/(кг·К).

Жидкий хлор имеет удельную теплоемкость 918…949 Дж/(кг·К) в интервале от 0 до -90 градусов Цельсия. По данным таблицы видно, что удельная теплоемкость жидкого хлора выше чем газообразного и при увеличении температуры снижается.

Удельная теплоемкость твердого и жидкого хлора

Твердый хлор		Жидкий хлор
t, °С	Cp, Дж/(кг·К)	t, °С	Cp, Дж/(кг·К)
-273	19	-90	949
-269	209	-80	944
-243	315	-70	935
-193	595	-30	929
-143	720		918

Теплопроводность хлора

В таблице представлены значения коэффициентов теплопроводности газообразного хлора при нормальном атмосферном давлении в интервале температуры от -70 до 400°С.

Коэффициент теплопроводности хлора при нормальных условиях составляет 0,0079 Вт/(м·град), что в 3 раза меньше чем у воздуха при тех же температуре и давлении. Нагревание хлора приводит к повышению его теплопроводности. Так, при температуре 100°С, значение этого физического свойства хлора увеличивается до 0,0114 Вт/(м·град).

Теплопроводность газообразного хлора

t, °С	λ, Вт/(м·град)	t, °С	λ, Вт/(м·град)
-70	0,0054	50	0,0096
-60	0,0058	60	0,01
-50	0,0062	70	0,0104
-40	0,0065	80	0,0107
-30	0,0068	90	0,0111
-20	0,0072	100	0,0114
-10	0,0076	150	0,0133
	0,0079	200	0,0149
10	0,0082	250	0,0165
20	0,0086	300	0,018
30	0,009	350	0,0195
40	0,0093	400	0,0207

Вязкость хлора

Коэффициент динамической вязкости газообразного хлора в интервале температуры 20…500°С можно приближенно вычислить по формуле:

Расчет динамической вязкости хлора

где ηT — коэффициент динамической вязкости хлора при заданной температуре T, К;
ηT0 — коэффициент динамической вязкости хлора при температуре T0=273 К (при н. у.);
С — константа Сюзерленда (для хлора С=351).

При нормальных условиях динамическая вязкость хлора равна 0,0123·10-3 Па·с. При нагревании такое физическое свойство хлора, как вязкость, принимает более высокие значения.

Динамическая вязкость газообразного хлора

t, °С	η, 10-3 Па·с	t, °С	η, 10-3 Па·с
	0,0123	200	0,0209
20	0,0133	250	0,0229
25	0,0136	300	0,0249
50	0,0147	400	0,0287
100	0,0168	500	0,0333
150	0,0189	600	0,0373

Жидкий хлор имеет вязкость на порядок выше, чем газообразный. Например, при температуре 20°С динамическая вязкость жидкого хлора имеет величину 0,345·10-3 Па·с и при росте температуры снижается.

Вязкость жидкого хлора при различных температурах

t, °С	η, 10-3 Па·с	t, °С	η, 10-3 Па·с
-53	0,569	20	0,345
-45	0,53	35	0,323
-35	0,494	50	0,3
	0,385	75	0,275
10	0,365	100	0,249

Источники:

Барков С. А. Галогены и подгруппа марганца. Элементы VII группы периодической системы Д. И. Менделеева. Пособие для учащихся. М.: Просвещение, 1976 — 112 с.
Варгафтик Н. Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей.
Таблицы физических величин. Справочник. Под ред. акад. И. К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976 — 1008 с.
Якименко Л. М., Пасманик М. И. Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов. Изд. 2-е, пер. и др. М.: Химия, 1976 — 440 с.

Источник

Хлор относится к группе галогенов. Молекулярная масса хлора — 70,9.

При нормальных условиях хлор представляет собой газ зеленовато-желтого цвета с резким раздражающим запахом. В сжиженном состоянии хлор может находиться только при избыточном давлении или при температуре ниже минус 34 °С. Хранится и транспортируется жидкий хлор в сосудах, выдерживающих избыточное давление. Давление насыщенных паров хлора в сосуде зависит от температуры и с ее повышением увеличивается. Зависимость давления насыщенных паров хлора в сосуде от температуры приведена в таблице 1.

Таблица 1

Температура хлора, °С	-40	-30	-20	-10
Давление, ата	0,79	1,24	1,85	2,68	3,76	5,14	6,86	8,97	11,52	14,55

Плотность жидкого хлора при температуре кипения (-34 °С) составляет 1560 кг/м3.

При испарении одного объема жидкого хлора при 0 °С образуется 457 объемов газообразного хлора. Газообразный хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза, поэтому при аварийных утечках он стелется по низу, создавая устойчивое газовое облако. Плотность хлоргаза при 0 °С и давлении 101,3 кПа равна 3,21 кг/м3.

Хлор, полученный в электролизерах, может содержать крайне опасную примесь — трихлорид азота (NCl3). Последний представляет собой тяжелую маслянистую жидкость с неприятным запахом, напоминающим запах хлора. Плотность NCl3 – 1,65 кг/л; температура кипения 71 °С. Трихлорид азота является взрывчатым веществом, обладающим чрезвычайно высокой чувствительностью к удару, трению и нагреванию. Наличие в хлоре трихлорида азота может послужить причиной хлопков и взрывов трубопроводов, ресиверов, испарителей и тары для хранения и транспортирования жидкого хлора.

Хлопки и взрывы на ряде предприятий химической промышленности, цветной металлургии, в хлорном хозяйстве станций водоподготовки сопровождались, как правило, выбросом больших количеств хлора в окружающую среду. Учитывая взрывоопасные свойства трихлорида азота, ГОСТ 6718-93 допускает его содержание в жидком хлоре первого сорта не более 0,004% (по массе).

Хлор является сильным окислителем. Не горюч. Реагирует с большинством органических соединений, в ряде случаев со взрывом. Смесь хлора с водородом под действием света взрывается.

Хлор оказывает различное коррозионное воздействие на конструкционные материалы в зависимости оттого, «влажный» он или «сухой». В присутствии влаги протекает обратимая реакция гидролиза хлора с образованием соляной и хлорноватистой кислот:

Сl2 + Н2O « НСl + НсlO

Кроме этой реакции, в определенных условиях протекают одновременно реакции с образованием хлорноватой кислоты (НСlO3), хлоридов железа, водорода и кислорода. Поэтому во «влажном хлоре» (содержание воды > 0,04% масс.) углеродистые и низколегированные стали подвергаются точечной и язвенной коррозии, а в герметичных сосудах (например, в хлорных контейнерах) повышается вероятность образования взрывоопасных смесей водорода с кислородом и хлором.

Для изготовления технологического и трубопроводного оборудования, эксплуатируемого во «влажном хлоре» (теплообменники, насосы, трубопроводы, арматура и др.) используют титан, который не взаимодействует с «влажным хлором» даже при повышенной температуре (100 °С). Однако следует иметь в виду, что с «сухим» газообразным и жидким хлором (содержание воды менее 0,04% масс.) титан реагирует очень бурно, вплоть до самовозгорания и взрыва.

С углеродистыми и низколегированными сталями «сухой хлор» практически не взаимодействует до температуры 100 °С.

Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 794 | Нарушение авторского права страницы | Заказать написание работы

studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2019 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования

(0.001 с)… Наверх

Источник

Хлор относится к группе галогенов. Молекулярная масса хлора — 70,9.

Таблица 1.1 — Зависимость давления насыщенных паров от температуры

Температура хлора, °С	-40	-30	-20	-10	10	20	30	40	50
Давление, ата	0,79	1,24	1,85	2,68	3,76	5,14	6,86	8,97	11,52	14,55

Плотность жидкого хлора при температуре кипения (-34 °С) составляет 1560 кг/м3. При испарении одного объема жидкого хлора при 0 °С образуется 457 объемов газообразного хлора. Газообразный хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза, поэтому при аварийных утечках он стелется по низу, создавая устойчивое газовое облако. Плотность хлоргаза при 0 °С и давлении 101,3 кПа равна 3,21 кг/м3.

Сl2 + Н2O ?> НСl + НСlO

Хлор обладает сильным токсическим и раздражающим действием. Оказывает раздражающее воздействие на глаза и органы дыхания. При вдыхании вызывает судорожный, мучительный кашель. В тяжелых случаях происходит спазм голосовых связок, отек легких. Оказывает сковывающее воздействие на центральную нервную систему.

Предельно-допустимая концентрация хлора в воздухе рабочих помещений 1 мг/м3, в атмосферном воздухе населенных мест максимально разовая — 0,1 мг/ м3, среднесуточная — 0,03 мг/ м3.

Характер действия хлора на организм человека в зависимости от его концентрации в воздухе приведен в таблице 1.2.

Таблица 1.2 — Действия хлора на организм человека в зависимости от его концентрации в воздухе

Концентрация хлора в воздухе, мг/м3	Действие на организм человека
3,0	Наименьшая концентрация, вызывающая слабые симптомы раздражения после нескольких часов пребывания человека в загазованном хлором воздухе.
10,3	Предел восприятия — самая низкая концентрация, воспринимаемая обонянием.
45,3	Минимальная концентрация, вызывающая раздражение гортани.
90,6	Минимальная концентрация, вызывающая приступы кашля.
1800	Потеря сознания при вдыхании.
3000	Смертельная концентрация при нескольких глубоких вдохах

Источник